Как известно, состав продуктов реакции азотной кислоты с металлами зависит не только от восстановительной способности металла, но и от концентрации HNO3. Так при взаимодействии 19,07 г меди с концентрированной HNO3 (~60%) образуется 13,44 л газа А, с разбавленной (~5%) – 4,48 л газа В, а с кислотой средней концентрации (~20%) – 7,17 л смеси газов Х. Если взять несколько растворов горячей HNO3 разной концентрации и растворить в них одинаковые гранулы металлического цинка, то из концентрированной кислоты выделится 761,6 мл газа А, из разбавленной – всего 89,6 мл смеси газов У общей массой 160 мг, а из очень разбавленной (~1%) и вовсе ничего не выделится, но цинк растворится. Воспользовавшись приведенными в задаче числовыми данными (объемы газов пересчитаны на н.у.), дайте ответы на следующие вопросы:
-
Установите газы А и В, определите количественный (объемные и масс. %) состав смеси Х.
-
Рассчитайте массу одной цинковой гранулы, определите качественный и количественный (объемные и масс. %) состав смеси У.
-
Напишите уравнения описанных в задаче реакций.
-
Рассчитайте массы сухих солей, которые получатся после аккуратного испарения растворов в описанных опытах, учитывая, что медная соль кристаллизуется с шестью молекулами воды, а цинковая – с девятью.