1. Посчитаем состав вещества А (N– число атомов хлора, M– молярная масса катиона)

По условию, хлорид А – белый порошок, поэтому коричневый MnCl₃ и жидкий GeCl₄ здесь не подходят. Остается лишь один вариант – NH₄Cl – хлорид аммония. Это и есть хлорид А.

1. При нагревании NH₄Cl разлагается с образованием смеси аммиака и хлороводорода:

NH₄Cl  NH₃­+ HCl­.

1. При понижении температуры аммиак и хлороводород должны вновь взаимодействовать с образованием хлорида аммония: NH₃+ HCl= NH₄Cl. На мокрой индикаторной бумаге, температура которой, очевидно, ниже 100 ^оС, хлорид аммония должен показать кислую реакцию за счет частичного гидролиза по катиону: NH₄Cl+ H₂O NH_3(водн)+ H₃O⁺+ Cl^-. ЮХ удивился, потому что вместо красного увидел сине-зеленый цвет. По-видимому, аммиак, как заметно более легкий газ, имеет большую скорость диффузии и быстрее поднимается вверх. Если в первое время подносить бумажку недостаточно глубоко, то мы её окунем в газовую смесь с повышенным содержанием аммиака, что, собственно и проделал ЮХ. Водный раствор аммиака имеет заметно щелочную реакцию, что и привело к окрашиванию бумаги в соответствующий цвет: NH₃+ H₂O NH₄⁺+ OH^-. Но потом, когда пробирка полностью заполняется продуктами разложения, мы видим уже вполне ожидаемый результат – на мокрой бумажке образуется раствор хлорида аммония со слабокислой реакцией.
2. NH₄Cl+ H₂SO₄= NH₄HSO₄+ HCl­; в реакции с азотной кислотой уже при комнатной температуре идет окисление хлорид-иона: 3NH₄Cl+ 4HNO₃= 2H₂O+ 3NH₄NO₃+ NOCl­+ Cl₂­, а при нагревании – разложение нитрата аммония: NH₄NO₃= 2H₂O+ N₂O­или суммарно: 3NH₄Cl+ 4HNO₃= 8H₂O+ 3N₂O­+ NOCl­+ Cl₂­; NH₄Cl+ NaOH= NaCl+ NH₃­+ H₂O; 2NH₄Cl+ Mg= MgCl₂+ 2NH₃­+ H₂­; 2NH₄Cl+ ZnO= ZnCl₂+ 2NH₃­+ H₂O; 2NH₄Cl+ 4CuO= 3Cu+ CuCl₂+ 4H₂O+ N₂­; 2NH₄Cl+ CaCO₃= CaCl₂+ 2NH₃­+ H₂O+ CO₂­; NH₄Cl+ NaNO₂= NaCl+ 2H₂O+ N₂­.